ds区元素

出现ds区元素的原因是由于它们的电子构型是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB），所以ds区元素不能被认为是d区元素。 ds区元素都是过渡金属元素，但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属元素有所不同。

IB族也叫做铜副族，其元素的导电性和导热性在所有金属中是最好的，银占首位，铜次之，金再次之。铜副族的氧化态有+1，+2，+3价。铜常见的为+1，+2价，银常见的为+1价，金常见的为+3价。从Cu到Au，原子半径虽增加但并不明显，而核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多，故金属活泼性依次减弱，与s区元素刚好相反。即金属单质活泼性顺序为Cu>Ag>Au。

IIB族也被叫做锌副族，与其他过渡元素相比，其元素一个重要的特点是熔沸点低，原因是其元素的金属健弱。锌和镉的常见氧化态为+2价，它们也存在+1价化合物，只不过它们极不稳定，仅在熔融的氯化物（+2价）与融解的金属反应时生成，但在水中立即歧化。汞的常见的化合价有+1，+2价，两种不同化合价的化合物都非常重要。锌，镉，汞的化学活泼性随着原子序数的增大而递减，但是比铜族强。单质活泼性顺序为，Zn>Cd>Hg，Zn>Cu，Cd>Ag，Hg>Au。

铜锌两副族的单质的活泼性顺序为：Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au。