氧化钾

用金属钾控制氧化可制取氧化钾。^[1]

首先，要除去金属钾表面的难挥发的油类物质，为此须将金属钾在二甲苯中反复熔融数次，然后置于硬质玻璃管中用泵抽气蒸馏二次，以排除其中的气体，经这样处理的金属钾的表面是光洁的。将其在高真空中通过一支毛细管滤入一个高硅玻璃制的器皿中，将其微微加热，并以很小的量通入干燥的纯空气，通入数次则生成微粒状的氧化钾。尚未反应的金属钾由于反应热而熔融，被吸附在海绵状的氧化钾表面，形成具有金属光泽的聚集体，这样可以避免生成过氧化钾。最后，将过量的金属钾在350℃真空蒸馏除去，器皿中剩余的氧化钾纯度可达99.5%。^[1]

跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。^[2]

2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑^[2]

由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。^[3]

氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。^[3]

氧化钾与水反应方程式：K₂O+H₂O=2KOH^[3]

氧化钾与二氧化碳反应方程式：K₂O+CO₂=K₂CO_3^[3]

氧化钾与酸反应方程式：K₂O+2HCl=2KCl+H2O^[3]

氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。与酸反应可以生成相应的钾盐。氧化钾的化学性质与氧化钠相似，但在空气中不易氧化。350℃时分解为K₂O₂。

溶解性：1g溶于2.8ml水、1.8ml沸水、14ml甘油、约250ml乙醇，不溶于乙醚、丙酮和盐酸，氯化镁、氯化钠能降低其在水中溶解度。^[2]

K₂O为碱金属氧化物，是瓷坯中的主要熔剂，由长石引入。能溶解部分的SiO₂（二氧化硅）和Al₂O₃（三氧化二铝），生成玻璃相，填充于胎体骨架的空隙中，并能加速莫来石的成长，提高机械强度，促进胎体烧结，提高瓷器的透明度”;氧化钾“能降低釉的膨胀系数，增加釉的弹性，对热稳定性有利。增加氧化钾对釉的抗水溶蚀性能也比氧化钠为高。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料；医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物；染料工业用于生产G盐，活性染料等；日化工业用于制程肥皂；电池工业用于制造碱性电池的电解质；此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。^[4]