氟氩化氢

       氩氟化氢是一群由马库·拉萨能(Markku Räsänen)领导的芬兰化学家发现的,他们在2000年8月24日将发现氟氩化氢的消息登上了《自然》杂志.

       氟氩化氢(化学式:HArF)是一个氩的化合物,也是第一个被发现的氩化合物.

       一群由马库·拉萨能(Markku Räsänen)领导的芬兰化学家是将氩气和氟化氢在碘化铯表面冷冻至−265°C，这使氩气结成冰，然后再用大量的紫外线照射这氩冰和氟化氢的混合物，这使得氩和氟化氢反应产生氩氟化氢。经过红外光谱术分析后，他们发现氩原子已经和氟原子、氢原子产生化学键，但该化学键非常的弱，只要温度高于−256°C它就会再分解为氩和氟化氢。

       经过红外光谱术分析后，他们发现氩原子已经和氟原子、氢原子产生化学键，但该化学键非常的弱，只要温度高于−256°C它就会再分解为氩和氟化氢。HArF原子通过3c-4e键结合，类似于HF2-。

       芬兰赫尔辛基大学的科学家在24日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们首次合成了惰性气体元素氩的稳定化合物——氟氩化氢，分子式为HArF。

　　这样，6种惰性气体元素氦、氖、氩、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成稳定化合物了。惰性气体可广泛应用于工业、医疗、光学应用等领域，合成惰性气体稳定化合物有助于科学家进一步研究惰性气体的化学性质及其应用技术。

　　在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。因此原子不容易失去或得到电子，也就很难与其它物质发生化学反应，因此这些元素被称为“惰性气体元素”。

　　在原子量较大、电子数较多的惰性气体原子中，最外层的电子离原子核较远，所受的束缚相对较弱。如果遇到吸引电子强的其他原子，这些最外层电子就会失去，从而发生化学反应。1962年，加拿大化学家首次合成了氙和氟的化合物。此后，氡和氪各自的化合物也出现了。

　　原子越小，电子所受约束越强，元素的“惰性”也越强，因此合成氦、氖和氩的化合物更加困难。赫尔辛基大学的科学家使用一种新技术，使氩与氟化氢在特定条件下发生反应，形成了氟氩化氢。它在低温下是一种固态稳定物质，遇热又会分解成氩和氟化氢。科学家认为，使用这种新技术，也可望分别制取出氦和氖的稳定化合物。

　　氟氩化氢(HArF)中氟为-1价，氩为0价，氟离子用配位键与氩原子连接。氟氩化氢很不稳定，但在固体状态是稳定化合物，在水或有机溶液中也比较稳定。HArF有酸性，(ArF)-离子也较稳定。HArF能和很多碱性物质反应，具有较强的酸性。如：NaOH + HArF ==== NaArF(氟氩化钠) + H2O。

       即氟氩化氢的水溶液。氟氩化氢在水中溶解度很大，和氢氟酸类似。但是氟氩配离子的碱性要远远小于氟离子。所以氢氟氩酸酸性比氢氟酸要强(和盐酸类似)，(ArF)-离子在水溶液中很稳定，显氧化还原惰性。氢氟氩酸目前仅限于用作实验室的分析试剂，但如果可以大量合成氟氩化氢并将其溶于水制成氢氟氩酸，这将是一种良好的活泼金属溶剂(因为氢氟氩酸能够溶解很多诸如铅、钛等活动性排在氢前面，一般酸却很难溶解的金属。)

　　氟氩化氢气体在 −256°C即会分解，将其在低温状态下用液态氮溶解，再加入冰吸收，取出冰融化即得氢氟氩酸，氢氟氩酸的浓度一般在10%~20%左右，饱和浓度至今为止仍是个谜，但是有一点值得肯定，那就是氢氟氩酸比氟氩化氢气体稳定得多。但是若温度超过40°C，HArF一样会发生爆炸性分解。