八隅体规则

19世纪末，已经有科学家发现配合物是由原子或分子 组成，令其组成原子的原子价满足某条件。1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。

* 碳，C

* 氧，O

* 卤素族

]例外

* 第一电子层的二隅体：氦气的最外层只有2个电子，十分稳定。（由于没有1p亚层，1s之上就是2s亚层，故第一电子层只能有最多2个电子。）氢可获得额外电子、锂可失去电子而变成这种稳定排列。

* 一些少于8个电子的原子组成缺电子化合物，因为不足孤偶电子形成键。这在硼的化合物中常见，其价层通常只有6个电子（如在BF3中）。此外，也可出现在碳烯中。

* 自由基（如一氧化氮）拥有一个或多个有“单数”电子数目的原子。

* 多于3个电子层的原子能容纳多于8个电子在其最外层。例如：

o 五氯化磷（PCl5）中的磷

o 六氟化硫（SF6）中的硫

* 在过渡金属中，十八电子规则取代了八隅体规则