燃烧热

燃烧热(3)在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。

2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

5.反应物一般为纯净物。

燃烧热(3)有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。

低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。

最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。

如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。

当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。

2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气），N—N2（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。

3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。