高氙酸

分子式：H4XeO6

四氧化氙溶于水生成高氙酸。四氧化氙只在-35.9°C以下稳定，高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气，而高氙酸在常温下稍稳定，可浓缩至8mol以上，高于此浓度立刻爆炸分解。极强氧化剂，可将氢氧化亚铁氧化为高铁酸。高氙酸有4个可解离的氢，为四元酸。第一步完全电离，后三步属于弱酸，高氙酸的正盐(如Na4XeO6）一般不溶于水，在水中有较强烈的水解作用。

电离常数pK1≈-2.39,pK2=4.29,pK3=10.81,pK4≈13.92,能和碱反应生成三种酸式盐和一种正盐，正盐难溶于水，一氢盐除碱金属盐外一般微溶于水，二氢盐、三氢盐易均溶于水，且溶解度大。高氙酸用作氧化剂，可用高氙酸二氢钠的40%硫酸溶液替代。

高氙酸的氧化性几乎和氟相当：

高氙酸钠为白色粉末，通常含有6个或8个结晶水，干燥后变为Na4XeO6·2H2O；若在373K以上烘干便可获得无水高氙酸钠，其他碱金属和碱土金属的高氙酸盐也已经制得，高氙酸钠是极强的氧化剂，即使在碱性介质中也呈现其强得电子能力；如在碱性介质中: 5Na4XeO6 + 2Mn(OH)2 + 7H2O =5NaHXeO4 + 2NaMnO4 + 13NaOH，能将铁氧化成H2FeO4。

氙化合物的氧化性顺序为Xe（Ⅷ）>Xe（Ⅵ）>Xe（Ⅳ）>Xe（Ⅱ）。

合成

高氙酸由三氧化氙溶解在强碱时的歧化合成:

2 XeO3（s）+ 2Ba( OH)2（aq）→Xe（g）+ Ba2XeO6（aq）+ O2（g）+H2O（l）

当使用Ba(OH)2为碱时，钡高氙酸盐可以从所得溶液中结晶。[5]