摩尔气体常数

摩尔气体常数  摩尔气体常数（又称通用、 理想气体常数及 普适气体常数，符号为R）是一个在物态 方程式中连系各个热力学函数的 物理常数。与它相关的另一个名字叫 玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)，但当用于 理想气体定律时通常会被写成更方便的每 开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每 粒子每开尔文的单位能量，即R=NA*k（NA为 阿伏伽德罗常数，Avgadro's number；k为 玻尔兹曼常数，Boltzman number）。 理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值，是通过实验测定出来的。

气态方程全名为 理想气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为 物质的量，R为普适 气体常量，T为绝对温度（T的单位为 开尔文(字母为K)，数值为 摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。

当p，V，n，T的单位分别采用Pa( 帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（开尔文），R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于 理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。

另外指的是理想气体状态方程来源的三个实验定律： 玻一马定律、 盖·吕萨克定律和 查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。

波义耳-马略特定律：在 等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。

盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在 压强不变的条件下，

温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。

查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与 热力学温度成正比。即

P1/P2=T1/T2 或pt=P′0（1+t/273）

式中P′0为0℃时气体的 压强，t为摄氏温度。

综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的 物质的量成正比，得到理想气状态方程。