价电子对数

——一种快速判断分子和离子构型的方法

分子中的价电子对（包括成键电子对n，和孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离以减小斥力。
【注意】如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。

价电子对数计算

(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m

(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数

(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2

(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数

价电子对数与杂化轨道空间构型关系

分子空间构型(5)

推断分子空间构型的具体步骤

⑴、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型

n=2 直线形

n=3 平面三角形

n=4正四面体

⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。

① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同

② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。

推断离子空间构型的方法

方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。

对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：

公式图

n=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m）/2

价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。

注意：

①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。

②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。

③若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。）

杂化类型与轨道空间构型及分子构型的关系

小结：

对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。

若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。

含碳原子轨道杂化方式的判断

看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。即：每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。