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问全站仪镍氢电池是干电池吗？

匿名用户镍氢电池是有氢离子和金属镍合成，电量储备比镍镉电池多30%，比镍镉电池更轻，使用寿命也更长，并且对环境无污染。镍氢电池的缺点是价格比镍镉电池要贵好多，性能比锂电池要差。干电池是一种伏打电池，利用某种吸收剂（如木屑或明胶）使内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒照明、收音机等的电源。以上资料来源于百度百科！

2023-10-30 2条回答
问电池修复仪哪家公司修复电池最快

与狼共舞这个问题不能泛泛而看，一般来说修复一块电瓶都得经过检测、放电、再修复的过程整个下来就得2小时的左右的时间。而且修复仪修复电池的好坏，不是以修复电池的快慢作为依据的修复电池的最终目的是要激活电池极板，增加容电量，如果你真想干这一行的话，最好选一家正规公司进行系统培训。沈阳鑫信立科技公司的技术培训，还是比较有把握的你不妨去了解修得最快可能就是修得最差的

2023-10-27 2条回答
问 6V的蓄电池要用多少的充电器充电。我的6V充电器不带负载，用万用表测为9.75V。是否坏了？能充6V蓄电池？

匿名充电器不带负载，用万用表测为9.75V,不一定是坏了。接6V蓄电池,再用万用表测，如果低于8.4V，就应该是好的。即使充满电，充电器也要低于8.4V。

2023-10-27 2条回答
问你好，电池修复仪修复电池效果好吗

匿名用户电池修复仪修复电池效果如何，要根据电池受损的原因来看。1、馈电造成的损坏如果电池闲置时间长，期间又不定期进行电力补充，电池会因为自放电而导致馈电；长时间使用，直到电池耗完再进行充电等等，这些都会使电池出现严重馈电，导致充电器无法给电池充电。这种形式上的电池损坏，修复是有效果的。原理是：先通过大电流强行给电池充电，待电池恢复到一定电压后，再按正常的电压和电流充电。2、内部极板等的损坏电池外壳变形、鼓包，充电时发热严重。这种情况说明电池内部的性质已从根本上发生了质的变化，任何修复仪都无能为力。

2023-10-27 1条回答
问电池修复仪可以作电池保养用吗？比方说一个电动车电池用了半年不到，可以用修复仪作一次保养吗？

匿名那当然是可以的！不过你可不能打开密封盖补充什么电解液！你撕开了合格证厂家可是不对你电池进行保修的啦！

2023-10-27 1条回答
问铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠

46039176b486 A．铅蓄电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故A错误；B．铅蓄电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，放电过程中，硫酸参加反应且生成水，导致溶液中硫酸的物质的量减小，硫酸浓度、密度都减小，故B正确；C．硫酸钠是饱和溶液，电解一段时间后，溶液为过饱和溶液，所以会有硫酸钠晶体析出，但硫酸钠物质的量浓度不变，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，故D错误；故选B．

2023-05-22 2条回答
问铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充

de4da9eafea8 A．放电时，总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电 2PbSO4+2H2O，反应消耗硫酸，电解液的pH将增大，故A正确；B．放电时，Pd为负极，负极发生Pb+SO42--2e-=PbSO4↓，故B正确；C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极与外加电源的正极相连，发生氧化反应，故C正确；D．充电时，Pd与外接电源的负极相连为阴极，电解液中的阳离子向阴极移动，即向原来材料为铅的电极移动，故D错误．故选D．

2023-05-22 2条回答
问铅酸蓄电池盖里的滤片有什么用?也就是说现在市场上卖的密闭式蓄电池盖里面如钮扣般大小的白色滤片在电

b26d17d4ea50 那种材料是聚四氟乙烯片，他的特点是透气不透水，酸雾可以排出，但电解液会流回电池里。

2023-05-21 2条回答
问蓄电池点火系主要由蓄电池、电流表、点火开关、点火线圈、附加电阻、断电器、电容器、分电器、高压阻尼线

bb40ea2ea1e1 恩，A呀，要让电流导入汽缸中，然后点火，发动机才能工作，

2023-02-10 6条回答
问铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的

df2f9c95b258 （1）在原电池中得电子化合价降低的作正极，放电时，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、作正极PbO2，故答案为：PbO2；（2）Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4；（3）根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液浓度降低，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：减小；增大；（4）氯离子放电时电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑，当制得0.25mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.5mol，串联电路中转移电子相等，设消耗硫酸的物质的量为x，PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O转移电子 2mol 2mol x 0.5mol2mol：2mol=x：0.5molx==0.5mol，故答案为：0.5mol．

2023-01-22 2条回答

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