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问 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应
d0a92257f706 （1）Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，则Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（2）根据转移电子和硫酸的关系式得消耗硫酸的物质的量=1mol 2 ×2=1mol，故答案为：1mol；（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，则铁棒为阴极、石墨棒为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成Cu，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，说明石墨棒上析出3.2gCu，所以电解过程中相当于析出CuO，根据Cu原子守恒知，析出m（CuO）=n（CuO）．M（CuO）=n（Cu）．M（CuO）=3.2g 64g/mol ×80g/mol=4g；根据“析出什么加入什么”原则知，可以加入CuO、CuCO3固体使溶液恢复原状，故答案为：减少；4；BC；（4）电池反应式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氯气和转移电子之间的关系式得生成氯气体积=2mol 2 ×1×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L．
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1条回答
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匿名 
杜绝一切浮华 
路窄 
