- 问答
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问 什么是旗舰店？什么是4S店？什么是F1方程式赛车
e1f12d179715 旗舰店作为一种新型销售场所近两年十分流行，各类旗舰店在商业繁华地段如雨后春笋般冒了出来。 4S店是集汽车销售、维修、配件和信息服务为一体的销售店。4S店是一种以“四位一体”为核心的汽车特许经营模式，包括整车销售（Sale）、零配件（Sparepart）、售后服务（Service）、信息反馈等（Survey）。 F1赛车是世界上最昂贵、速度最快、科技含量的运动，是商业价值，魅力，最吸引人观看的体育赛事。包含了以空气动力学为主，加上无线电通讯、电气工程等世界上的技术。很多新的科技都是在F1上得以最初的实践的。F是FORMULA的缩写，即方程式；1的解释有很多，可以理解为顶尖车手，赛事，奖金等等。(其实这是历史上一个翻译错误，后来就约定俗成了，根本不是什么表示像数学方程式一样精确！事实上，数学上的方程式并无“精确”的意思。 正解：Formula在数学领域意为方程式，这也是翻译错误的原因。而在F1中，本意为“规格”，即统一规格的赛车，因级别，固称F1).
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问 关于F1与方程式
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问 2010F1年世界一级方程式锦标赛
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问 2010F1世界一级方程式锦标赛
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问 燃料电池的总反应方程式是不是都一样 正极反应方程式的也都一样
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问 化学电源 的电极方程式怎么书写
3ac5eeb25d9a 1.干电池（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO2、石墨棒（碳棒） 电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 ： 负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C 电压：1.5v （2）锌汞电池 负极： Zn（汞齐） 正极： HgO、碳粉 电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物 电极反应 ： 负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C） 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池 负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3） 放电时的电极反应 负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化) 正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原） 总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应 负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v （2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池 还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极 氧化剂 ： O2 空气——正极 电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂） 电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢—氧燃料电池 负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2） 正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2） 电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。 电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化） 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原） 总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池 比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池 ： 负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷） 隔膜——聚丙烯 电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应： 负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v
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问 电极方程式的巧妙书写
6cd26a752e6d 根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=M...根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式________________；总反应式____________________________________。解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO＋02＝2CO3－（2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－）就能得到阴极电极反应式：O2＋4e－＋CO2→CO32－再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-CO2+2OH_ =CO32-+H2O……②故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2＋4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH＋8OH_ →CO32-＋6H2O +6e-
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问 书写电极方程式的技巧~
bc7e48b749fd 电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2、 共存性原则：碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H⁺参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH⁻参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH⁻， H⁺ 在方程式的左边还是右边。同时还有：1、根据电池装置图书写电极反应2、根据电池总反应书写电极反应3、二次电池电极反应的书写4、燃料电池电极反应的书写扩展资料：方法：1、准确判断两个电极。2、注意运用电池总反应式。3、关注电解质溶液的酸碱性。4、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。参考资料来源：百度百科-电极反应式
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问 书写电极方程式的方法
e88ac8fb0037 书写电极反应式的方法原电池电极电池反应式的书写是电化学的难点，要写好电极电池反应式关键在于抓住电极电池反应的规律。从铜锌原电池、干电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池的电极电池反应我们可以看出，对于原电池的电极电池反应存在以下几个规律：1.原电池的电极电池反应都符合质量守恒定律和电荷守恒定律；2.原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；3.原电池的电池反应是两个电极反应的加和；4.电解质溶液的酸碱性会影响到反应的产物；5.对于二次电池，其充电过程是放电过程的逆过程。鉴于以上规律，对于原电池电极电池反应式的书写可以从以下几个方面入手：1.深刻把握原电池是氧化还原反应这一本质从理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化反应发生在原电池的负极，还原反应发生在原电池的正极，元素化合价的变化量正是电子得失的数目。所以，当我们知道了一个原电池的电池反应式，就能顺利的找到两极的部分反应物和生成物，再根据质量守恒定律和电荷守恒定律就可以写出电极反应式。2.充分利用电池反应和电极反应的关系电池反应是两个电极反应的加和。所以，对于一个陌生的原电池，只知道了两个电极反应式就可以将二者相加写出电池反应式；如果知道了电池反应式和一个电极反应式就可以迅速利用相减写出另一个电极反应式。但要注意，在同一个原电池中，负极失去的电子数必定等于正极得到的电子数，所以在将电极反应式相加写电池反应式时，务必使正、负极反应式中转移的电子数相等。3.高度注意电解质溶液的酸碱性在酸性溶液中，不能出现OH－；在碱性溶液中，不能出现H＋。同理，在碱性物质作电解质时，碳元素在生成物中要写成CO32－离子的形式，在酸性或中性物质作电解质时，碳元素在生成物中要写成CO2的形式。4.好好利用二次电池充电过程是放电过程的逆过程这一关系二次电池中，放电时的负极是充电时的阴极，放电时的正极是充电时的阳极，电极反应互为逆过程。所以只要将电极反应式反应过来写，放电时的负极反应式就变成了充电时的阴极反应式，放电时的正极反应式就变成了充电时的阳极反应式。抓住上述规律，再配合氢气、氧气、铁、锌的电极反应式，就能从容的写出电极反应式。例1 银锌蓄电池是一种高能二次电池，它的质量小，体积小，目前主要用于人造地球卫星、宇宙火箭、电视转播站等的电源。它的电极材料是Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解液，放电时的电池反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。下列关于银锌蓄电池的说法正确的是（ ）。A.银锌蓄电池在放电时，Zn作正极，Ag2O作负极B.银锌蓄电池在放电时，负极反应为Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '"> ZnO＋H2O＋2e－C.银锌蓄电池在充电时，阳极反应为2Ag＋H2O \* MERGEFORMAT '"> Ag2O＋2H＋＋2e－D.随着电池的使用，电解液的pH值逐渐减小［解析］从放电时的电池反应可以看出，Zn元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应；Ag元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可知Zn作负极，Ag2O作正极，故A错。B是对的，从电池反应可以判断出Zn失去两个电子被氧化成了ZnO，因为电池是用KOH作电解液，所以ZnO中的O只能由溶液中的OH－提供，再根据质量守恒可知OH－中的H元素在生成物中转化为H2O（不可能是H＋，因为溶液呈碱性），同时利用电荷守恒定律，就可以写出负极反应式。C错，因为所用电解质是KOH，所以反应中不能出现H＋，其阳极反应应该是放电时正极反应的逆反应，正极反应式是Ag2O＋H2O＋2e－ \* MERGEFORMAT '">2Ag＋2OH－（可用电池反应式减去负极反应式得到），所以充电时的阳极反应式是2Ag＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">Ag2O＋H2O＋2e－。从电池反应可以看出没有H＋和OH－以及H2O的生成和消耗，所以pH保持不变，故D错。例2 目前有一种甲醇燃料电池，用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，发生的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－ \* MERGEFORMAT '">2CO32－＋6H2O，则该电池在工作时，负极上的电极反应是_____________________，正极上的电极反应是_______________________。 ［解析］该电池在碱性电解质溶液中反应，O2被还原，应该得到OH－，所以正极反应为O2＋2H2O＋4e－ \* MERGEFORMAT '"> 4OH－，用电池反应式减去正极反应式，就得到负极反应为2CH3OH＋16OH－ \* MERGEFORMAT '">2CO32－＋12H2O＋12e－（这里要注意，两式相减的目的是为了消去正极反应物，所以应当先将正极反应式乘以3再相减）。练习：充电放电1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的电池反应式是：3Zn＋2K2FeO4＋5H2O \* MERGEFORMAT '">3ZnO＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列对高铁电池的叙述不正确的是（ ）。A.放电时每转移3mole－，正极有1molK2FeO4被氧化B.放电时负极的电极反应为Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">ZnO＋H2O＋2e－C.放电时正极附近溶液的碱性增强D.充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－ \* MERGEFORMAT '">FeO42－＋4H2O＋3e－2. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，有一种熔融盐燃料电池是用CO作负极燃气，氧气与CO2的混合气体作正极助燃气，用熔融的Li2CO3和Na2CO3作电解质，在650℃下工作，发生反应的电极反应是：负极：CO＋CO32－ \* MERGEFORMAT '"> 2CO2＋2e－，正极：O2＋2CO2＋4e－ \* MERGEFORMAT '"> 2CO32－，则其电池反应是______________。进入正极的CO2来自何处？。____________________参考答案：1.A［解析］A错，放电时，K2FeO4被还原。B对，从电池反应可以判断出Zn被氧化成了ZnO，因为电池是用KOH作电解液，所以ZnO中的O只能由溶液中的OH－提供，再根据质量守恒和电荷守恒，就可以写出负极反应式为Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">ZnO＋H2O＋2e－。C的判断需要写出正极反应，正极反应式可以用电池反应式减去负极反应式得到FeO42－＋4H2O＋3e－ \* MERGEFORMAT '">Fe(OH)3＋5OH－（先将负极反应式乘以3再相减以消去Zn，该反应将化学计量数化到了最简，也可以不进行化简），因此，放电时正极附近溶液的碱性增强，C对。D对，充电时阳极反应是放电时正极反应的逆反应。2.2CO＋O2===2CO2 来自负极产物［解析］先将负极反应乘以2得到2CO＋2CO32－ \* MERGEFORMAT '">2CO2＋4e－，再将正极反应式与负极反应式相加得到2CO＋O2===2CO2（正、负极转移电子数相等，相加时才会得到电池反应式）。CO2正好是负极的反应产物，所以进入正极CO2应当来自负极产物，如果用其方式会造成浪费及CO2的过量排放杂谈。
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问 电极方程式的书写
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往事如风 
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b26d17d4ea50 
