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问 如何写燃烧电池的电极方程式
尛打尛闹尛幸福 第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。 1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 3、燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。 燃料电池电极反应式的书写应用举例 1、电解质为酸性电解质溶液 例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。 试回答下列问题： ⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。 ⑵此电池的正极发生的电极反应是 ；负极发生的电极反应是 。 ⑶电解液中的H+离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。 ⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。 解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+。由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。 答案：⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ⑵正极3O2＋12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+ ⑶正；负 ⑷对空气的污染较小 2、电解质为碱性电解质溶液 例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ） A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O B、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH- C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 解析：因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。从总反应式可以看出，要消耗OH-，故电解质溶液的碱性减小，C错。按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知，在KOH溶液中，其正极反应式为：O2＋2H2O +4e-=4OH-。通入甲烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。选项A、B均正确。根据能量转化规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大的多，D项正确。故符合题意的是C。 3、电解质为熔融碳酸盐 例3、某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题： ⑴写出该燃料电池的化学反应方程式。 ⑵写出该燃料电池的电极反应式。 ⑶为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？ 解析：由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3-的，故该燃料电池的总反应式为： 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。按上述燃料电池正极反应式的书写方法3知，在熔融碳酸盐环境中，其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。通入丁烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得，应为2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。从上述电极反应式可看出，要使该电池的电解质组成保持稳定，在通入的空气中应加入CO2，它从负极反应产物中来。 答案：⑴2C4H10+13O2=8CO2+10H2O ⑵正极：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-，负极：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O ⑶CO2 从负极反应产物中来 4、电解质为固体氧化物 例4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( ) A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O 解析：本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流向、电极反应式、总反应式”等内容，因正极上富集电子，根据电性关系，O2-不可能移向正极，A错。由丁烷的燃烧反应及电解质的特性知该电池的总反应式为2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O，B正确。按上述燃料电池正极反应式的书写方法5知，在熔融状态下允许O2-在其间通过，故其正极反应式为O2＋4e-=2O2-，C正确。通入丁烷的一极应为负极，D错。故符合题意的是B、C。
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问 发动机异常燃烧的原因以及结果
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问 甲醇中加二茂铁燃烧后会有大量的黑色残留物，怎样才能让它燃烧后没有残留物？
661cb705b9c8 人为添加金属离子的危害在燃油添加剂中，常见的人为添加的金属离子有二茂铁、稀土、锰元素等。以二茂铁为例，说明燃油添加剂中含有金属离子的危害：二茂铁的特点：第一，二茂铁非常的便宜，一吨只要5万多元，以0.1%的极大剂量添加，一升油添加成本才5分钱。第二，对汽油，二茂铁提高辛烷值的能力甚至高于四乙铅。0.1%的添加量可能提高近10个点的辛烷值，电喷控制会通过增大点火提前角，提高压缩比，达到很好的节油效果，一般为3%以上。第三，二茂铁促进完全燃烧的能力也很强，汽油机或许只提高2%，但对柴油卡车可能提高3%-5%。第四，二茂铁有加速燃烧的效果，能提高50%的燃烧速度，这样就可大幅度改善燃烧状态，增大功率，也有几个百分点的节油提升。而二茂铁的主要作用就是做火箭速燃剂。第五，二茂铁加速燃烧的效果，致使缸壁温度急速升高并且超出设计值，很容易造成散热不及时，炸裂缸体。综合而言，实际行车中，对于电喷车，二茂铁达到10%以上节油率并非难事。对于柴油卡车，甚至有节油20%的实验结果，而且立杆见影，一加就有明显效果。但是，国家规定成品油标准中严禁加铁等金属离子，二茂铁在燃烧过程中起到助燃的作用，提升发动机内部燃烧温度，发动机主要通过润滑油和缸壁起到散热作用，如果温度过高，超出了发动机设计点，则会引起发动机内部温差相对过大，产生缸体炸裂，喷油嘴磨损严重等损害发动机设备的情况。另外，的金金属离子会损害汽油发动的火花塞，在火花塞点火部位堆积，金属离子还可以使发动机的三元催化器中毒，失去催化作用。对于直燃式锅炉，金属离子引发的粗暴式燃烧，可以损坏喷油嘴等设备。添加金属离子后，发动机在燃烧过程中，因为燃烧温度提升，造成氮氧化物排放急剧增加。所以，燃油添加剂中不能含有任何人为添加属离子。（氮氧化物的危害：氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，呼吸系统有问题的人士如哮喘病患者，会较易受二氧化氮影响。对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。研究指出长期吸入氮氧化物可能会导致肺部构造改变（例如肺癌），但目前仍未可确定导致这种后果的氮氧化物含量及吸入气体时间。 以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并能使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。----该词条选自百度搜索）
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问 请问各种车辆发动机汽缸中，汽油（柴油）燃烧和压缩空气燃烧的比例大约是多少？
cb3239f5ccd8 这实际上是内燃机的“化学计量空燃比”和“压缩比”的问题：1kg燃料完全燃烧所需的理论空气量，称为化学计量空燃比。压缩比＝汽缸总容积／燃烧室容积。一，柴油的化学计量空燃比：14.3kg/kg；汽油的化学计量空燃比：14.8kg/kg。汽油机的压缩比为6-10(也有高达10以上的)，柴油机的压缩比约为15-22。二，内燃机获得的热能仅与燃料的热值有关，发动机吸入多少纯燃料，相应就产生多少热能，而与其中混入多少空气无关。三，从理论上讲，压缩比越大，产生的热量也越多，而油耗与压缩比并没有直接的关联，油耗取决于排量，也就是气缸的总体积。气缸内吸入的燃料越多，油耗越大。当然，同样的排量下，压缩比越大，单位循环内燃烧更多的燃料，油耗就会增加，而不是省油，只是效率更高。另外，因为气缸受材料强度的限制，而且气缸内工质的温度不能超过燃料的燃点，所以压缩比不能太大。特别是汽油机，还受到燃料爆震的限制，压缩比不能设计过大。按照我学习的知识理解是这样的，希望你满意！
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1条回答
b04a68604237 
c34d982735c7 
热心问友 
小白鼠 
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