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问 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O放电充电
匿名用户 解（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，故答案为：A；（2）①负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-；工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O，n（H2O）==0.02mol；由电子守恒可知，电解M（NO3）x溶液时，某一极增加了agM，2M～2xe-～xH2O，则设M的相对原子质量为y，2M～2xe-～xH2O2y xa 0.02mol解得y=25ax，故答案为：25ax；②n（H2O）==0.02mol，电池转移电子为0.04mol，由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上铜离子放电，阳极上： 2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑， 2 2 1 4 10.01mol 0.01mol 0.005mol 0.03mol 0.0075mol则阳极生成0.0125mol气体，体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，阴极上： Cu2++2e-=Cu 1 2 1 0.01mol 0.02mol 0.01mol 2H++2e-=H2↑ 2 2 10.02mol 0.02mol则氢氧根离子失电子减少0.03mol，氢离子增加0.03mol，阴极减小氢离子0.02mol，所以溶液中氢离子增加0.01mol；c（H+）==0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：0.28；1．
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1条回答
TGC 
陈诗涵 
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