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问 怎么测试鱼水的PH值
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问 PH52是什么材料
无字碑 是弹性网络重防腐漆的基础上，添加导静电材料制成的。漆膜具有良好的导静电性能，并能抵抗各种腐蚀性介质的侵蚀。用 途 用于油田、化工等行业储罐和容器内壁的防静电保护以及船舶原油舱的防护。产品数据 理论用量 7.1m2／kg（底漆） 8.3m2／kg（面漆） 以50μm干膜厚度计实际用量 依施工方法和施工环境不同考虑适当损耗系数 干膜厚度 25～60μm（一道）固体含量 65%（混合后）密 度 1.28g/cm3（底漆） 1.24 g/cm3（面漆）配套用漆 PH52-1型弹性网络导静电重防腐漆可底、面漆配合使用。施工参考 配 比 漆比固化剂 100：20（重量比） 施工方法 空气喷涂 喷嘴口径1.5～2.0mm稀释比例0～10％刷涂或辊涂 稀释比例0～5％无气喷涂 可以采用 稀 释 剂 专用稀释剂 油漆设备清洗剂 专用稀释剂熟 化 期 20min使 用 期 6h注：施工前用丝绢或筛网过滤涂料底漆干燥后应尽快涂敷中/面漆，避免涂层长时间暴露在空气中，以免造成返锈或涂层破坏。干燥时间 （23℃，50％RH） 表干（h） 实干（h） 完全固化（d） 复涂间隔 3 24 7 最短16h，最长1个月上述数据仅供参考，实际干燥时间和复涂间隔时间有一定变化，取决于漆膜厚度、通风状况、湿度、上层油漆品种、装卸要求等。
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问 电极式液位控制器好用吗？
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问 离子选择性电极的介绍
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问 ph仪表temp–i什么意思
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问 化学电源 的电极方程式怎么书写
3ac5eeb25d9a 1.干电池（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO2、石墨棒（碳棒） 电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 ： 负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C 电压：1.5v （2）锌汞电池 负极： Zn（汞齐） 正极： HgO、碳粉 电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物 电极反应 ： 负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C） 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池 负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3） 放电时的电极反应 负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化) 正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原） 总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应 负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v （2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池 还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极 氧化剂 ： O2 空气——正极 电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂） 电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢—氧燃料电池 负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2） 正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2） 电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。 电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化） 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原） 总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池 比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池 ： 负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷） 隔膜——聚丙烯 电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应： 负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v
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问 锂电池的电极反应式
cf2853fead53 1、 银锌电池： 负 极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O 正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO 2、 Ag2SAl电池：负 极：2Al -6e- 2Al3+ 正 极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2- 总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 3、NiCd电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-Cd(OH)2 正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-2Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 4、铅蓄电池： 负 极：Pb + SO42- -2e-PbSO4 正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 5、干电池： 负 极：Zn - 2e-Zn2+ 正 极：2NH4+ + 2e-2NH3 + H2 总反应：Zn + 2NH4ClZnCl2 + 2 NH3 + H2 6、锂电池： 负 极：Li -e-Li+ 正 极：MnO2 + e-MnO2- 总反应：Li + MnO2LiMnO2 7、氢氧电池： 负 极：2H2 - 4e-4H+ 正 极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O 总反应：2H2 + O22H2O 8、甲烷电池： 负 极：CH4 + 10OH- -8e-CO32- + 7H2O 正 极：4H2O + 2O2 + 8e-8OH- 总反应：CH4 +2 KOH + 2O2K2CO3 + 3H2O 9、乙烷电池： 负 极：2C2H6 + 36OH- - 28e-4CO32- + 24H2O 正 极：14H2O + 7O2 + 28e-28OH- 总反应：2C2H6 + 8KOH +7O24K2CO3 + 10H2O 10、FeNi电池： 负 极：Fe + 2OH- - 2e-Fe(OH)2 正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2 11、海水电池： 负 极：4Al - 12e-4Al3+ 正 极：3O2 + 6H2O + 12e-12OH- 总反应：4Al + 6H2O + 3O24Al(OH)3 12、熔融盐电池：负 极：2CO + 2CO32- - 4e-4CO2 正 极：O2 +2CO2 + 4e-2CO32- 总反应：2CO + O22CO2 打得累死 不给分我受不了了
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问 电极方程式的巧妙书写
6cd26a752e6d 根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=M...根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式________________；总反应式____________________________________。解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO＋02＝2CO3－（2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－）就能得到阴极电极反应式：O2＋4e－＋CO2→CO32－再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-CO2+2OH_ =CO32-+H2O……②故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2＋4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH＋8OH_ →CO32-＋6H2O +6e-
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问 甲醇和氧气熔盐电池电极反应
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问 火花塞上的电极是什么意思？
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匿名用户 
羽化成蝶 
7b181b00568d 
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