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e88ac8fb0037 书写电极反应式的方法原电池电极电池反应式的书写是电化学的难点，要写好电极电池反应式关键在于抓住电极电池反应的规律。从铜锌原电池、干电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池的电极电池反应我们可以看出，对于原电池的电极电池反应存在以下几个规律：1.原电池的电极电池反应都符合质量守恒定律和电荷守恒定律；2.原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；3.原电池的电池反应是两个电极反应的加和；4.电解质溶液的酸碱性会影响到反应的产物；5.对于二次电池，其充电过程是放电过程的逆过程。鉴于以上规律，对于原电池电极电池反应式的书写可以从以下几个方面入手：1.深刻把握原电池是氧化还原反应这一本质从理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化反应发生在原电池的负极，还原反应发生在原电池的正极，元素化合价的变化量正是电子得失的数目。所以，当我们知道了一个原电池的电池反应式，就能顺利的找到两极的部分反应物和生成物，再根据质量守恒定律和电荷守恒定律就可以写出电极反应式。2.充分利用电池反应和电极反应的关系电池反应是两个电极反应的加和。所以，对于一个陌生的原电池，只知道了两个电极反应式就可以将二者相加写出电池反应式；如果知道了电池反应式和一个电极反应式就可以迅速利用相减写出另一个电极反应式。但要注意，在同一个原电池中，负极失去的电子数必定等于正极得到的电子数，所以在将电极反应式相加写电池反应式时，务必使正、负极反应式中转移的电子数相等。3.高度注意电解质溶液的酸碱性在酸性溶液中，不能出现OH－；在碱性溶液中，不能出现H＋。同理，在碱性物质作电解质时，碳元素在生成物中要写成CO32－离子的形式，在酸性或中性物质作电解质时，碳元素在生成物中要写成CO2的形式。4.好好利用二次电池充电过程是放电过程的逆过程这一关系二次电池中，放电时的负极是充电时的阴极，放电时的正极是充电时的阳极，电极反应互为逆过程。所以只要将电极反应式反应过来写，放电时的负极反应式就变成了充电时的阴极反应式，放电时的正极反应式就变成了充电时的阳极反应式。抓住上述规律，再配合氢气、氧气、铁、锌的电极反应式，就能从容的写出电极反应式。例1 银锌蓄电池是一种高能二次电池，它的质量小，体积小，目前主要用于人造地球卫星、宇宙火箭、电视转播站等的电源。它的电极材料是Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解液，放电时的电池反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。下列关于银锌蓄电池的说法正确的是（ ）。A.银锌蓄电池在放电时，Zn作正极，Ag2O作负极B.银锌蓄电池在放电时，负极反应为Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '"> ZnO＋H2O＋2e－C.银锌蓄电池在充电时，阳极反应为2Ag＋H2O \* MERGEFORMAT '"> Ag2O＋2H＋＋2e－D.随着电池的使用，电解液的pH值逐渐减小［解析］从放电时的电池反应可以看出，Zn元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应；Ag元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可知Zn作负极，Ag2O作正极，故A错。B是对的，从电池反应可以判断出Zn失去两个电子被氧化成了ZnO，因为电池是用KOH作电解液，所以ZnO中的O只能由溶液中的OH－提供，再根据质量守恒可知OH－中的H元素在生成物中转化为H2O（不可能是H＋，因为溶液呈碱性），同时利用电荷守恒定律，就可以写出负极反应式。C错，因为所用电解质是KOH，所以反应中不能出现H＋，其阳极反应应该是放电时正极反应的逆反应，正极反应式是Ag2O＋H2O＋2e－ \* MERGEFORMAT '">2Ag＋2OH－（可用电池反应式减去负极反应式得到），所以充电时的阳极反应式是2Ag＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">Ag2O＋H2O＋2e－。从电池反应可以看出没有H＋和OH－以及H2O的生成和消耗，所以pH保持不变，故D错。例2 目前有一种甲醇燃料电池，用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，发生的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－ \* MERGEFORMAT '">2CO32－＋6H2O，则该电池在工作时，负极上的电极反应是_____________________，正极上的电极反应是_______________________。 ［解析］该电池在碱性电解质溶液中反应，O2被还原，应该得到OH－，所以正极反应为O2＋2H2O＋4e－ \* MERGEFORMAT '"> 4OH－，用电池反应式减去正极反应式，就得到负极反应为2CH3OH＋16OH－ \* MERGEFORMAT '">2CO32－＋12H2O＋12e－（这里要注意，两式相减的目的是为了消去正极反应物，所以应当先将正极反应式乘以3再相减）。练习：充电放电1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的电池反应式是：3Zn＋2K2FeO4＋5H2O \* MERGEFORMAT '">3ZnO＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列对高铁电池的叙述不正确的是（ ）。A.放电时每转移3mole－，正极有1molK2FeO4被氧化B.放电时负极的电极反应为Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">ZnO＋H2O＋2e－C.放电时正极附近溶液的碱性增强D.充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－ \* MERGEFORMAT '">FeO42－＋4H2O＋3e－2. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，有一种熔融盐燃料电池是用CO作负极燃气，氧气与CO2的混合气体作正极助燃气，用熔融的Li2CO3和Na2CO3作电解质，在650℃下工作，发生反应的电极反应是：负极：CO＋CO32－ \* MERGEFORMAT '"> 2CO2＋2e－，正极：O2＋2CO2＋4e－ \* MERGEFORMAT '"> 2CO32－，则其电池反应是______________。进入正极的CO2来自何处？。____________________参考答案：1.A［解析］A错，放电时，K2FeO4被还原。B对，从电池反应可以判断出Zn被氧化成了ZnO，因为电池是用KOH作电解液，所以ZnO中的O只能由溶液中的OH－提供，再根据质量守恒和电荷守恒，就可以写出负极反应式为Zn＋2OH－ \* MERGEFORMAT '">ZnO＋H2O＋2e－。C的判断需要写出正极反应，正极反应式可以用电池反应式减去负极反应式得到FeO42－＋4H2O＋3e－ \* MERGEFORMAT '">Fe(OH)3＋5OH－（先将负极反应式乘以3再相减以消去Zn，该反应将化学计量数化到了最简，也可以不进行化简），因此，放电时正极附近溶液的碱性增强，C对。D对，充电时阳极反应是放电时正极反应的逆反应。2.2CO＋O2===2CO2 来自负极产物［解析］先将负极反应乘以2得到2CO＋2CO32－ \* MERGEFORMAT '">2CO2＋4e－，再将正极反应式与负极反应式相加得到2CO＋O2===2CO2（正、负极转移电子数相等，相加时才会得到电池反应式）。CO2正好是负极的反应产物，所以进入正极CO2应当来自负极产物，如果用其方式会造成浪费及CO2的过量排放杂谈。
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问 电极方程式的书写
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问 求下列原电池的电极反应及总反应、
a149592fed27 1、Cu-H2SO4-Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn - 2e- == Zn2+总反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2、Cu-FeCl3-C原电池正极：Fe3+ + e- == Fe2+负极：Cu - 2e- == Cu2+总反应：Cu+ 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+3、Al-NaOH-Mg原电池正极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-负极：Al - 3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2↑总反应：Al + 2OH- + 2H2O == AlO2- + 3H2↑4、Fe-浓硝酸（保持）-Cu原电池正极：2H+ + NO3- + e- == NO2↑ + H2O负极：Cu - 2e- == Cu2+总反应：Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O5、银锌纽扣电池（碱性介质）Zn+Ag2O==ZnO+2Ag正极（Ag2O）：Ag2O + 2e- == 2Ag + O^2-负极（Zn）：Zn - 2e- + O^2- == ZnO6、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-负极：Fe - 2e- + 2OH-== Fe(OH)27、熔融碳酸盐燃料电池（持续通CO）（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO3^2-负极：2CO + 2CO3^2- - 4e- == 4CO2 总反应：2CO + O2 == 2CO2
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问 火花塞上的电极是什么意思？
bafd2434537d 
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羽化成蝶 
b26d17d4ea50 
