- 问答
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问 汽车电瓶电极接反了怎么办？
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问 第六元素电极棒
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问 如何校正与维护溶氧仪电极
匿名用户 溶氧仪校准步骤1. 校准功能：为了测得准确的测量结果，溶解氧电极测量前必须进行极化和校准，仪器具有多种校准功能，有零校准、满度校准、气压校准、和盐度校准。极化：新电极、24小时以上不进行使用的电极或更换电解液的电极，电极需30—60分钟通电极化时间，电极离开仪器或关机1小时内需要5-25分钟通电极化时间，极化后，才能进行校准和测量。2零氧校准：将溶解氧电极放入5%的新鲜配制的亚硫酸钠溶液中，在仪器处于测量状态下，按“模式”键，仪器进入模式选择状态，按上键或下键选择“Zero”模式状态；或仪器处于模式选择状态下，直接按上键或下键选择Zero模式状态，按确定键仪器进入零氧校准功能状态。待读数稳定后按确定键，仪器退出Zero模式状态，进入模式选择状态，零氧校准结束。当仪器处于零氧校准时，在按下确定键之前，可以按测量键取消这一状态，进入测量状态。3.满度校准把溶解氧电极从溶液中取出，用水冲洗干净，用滤纸小心吸干薄膜表面的水分，并放入盛有蒸馏水容器（如三角烧瓶、高脚烧杯中）靠近水面的空气上或者放入空气中，但电极表面不能占上水滴，在仪器处于测量状态下，按模式键，仪器即进入模式选择状态，按上键或下键选择Full键模式状态；或仪器处于模式选择状态下，直接按上键或下键选择Full模式状态，按确定键仪器即进入满度校准功能状态。待读数稳定后按确定键，仪器退出Full状态，进入模式选择状态，满度校准结束。当仪器处于满度校准时，在按下确定键之前，可以按测量键取消这一状态，进入测量状态。4.盐度校准溶解氧值欲盐度有关，仪器内部预设的盐度0.0g/L，测量前应选择合适的盐度值。在仪器处于测量状态下，按模式键，仪器即进入模式选择状态，按上键或下键选择Salt模式状态；或仪器处于模式选择状态下，直接按上键或下键选择Salt模式状态，按确定键仪器进入盐度校准功能状态。此时，仪器显示当前设置的盐度，可以按上键或下键修改盐度值，修改为实际盐度值后，按确定键，则仪器完成盐度校准设定功能，自动退出Salt模式，进入模式选择状态。当仪器处于盐度校准时，仪器显示当前盐度值，在按下确定键之前，可以按下“/测量”键取消这一状态，进入测量状态。（注意：一般情况下，不需要盐度校准的，仪器预设值为0.0g/L。5.气压校准仪器测得的溶解氧值与大气压值有关，仪器内部预设的大气压值为101.3pa,测量前应选择合适的气压值。在仪器处于测量状态下，按模式键，仪器进入模式选择状态，按上键或下键选择Air模式选择；或仪器处于模式选择状态下，直接按上键或下键选择Air，按确定键仪器即进入气压校准功能状态。此时，仪器显示当前预设的大气压值，可以按上键或下键修改气压值，修改为实际气压值后，按确定键，则仪器完成气压校准设定功能，自动退出Air状态，进入模式选择状态。当仪器处于气压校准时，仪器显示当前的气压值，在按下确定键之前，可以按测量键取消这一状态，进入测量状态。
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问 如何由电极反应写出电池表示
狂 书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。 1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 3、燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
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问 铅蓄电池电极反应
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问 化学电源 的电极方程式怎么书写
3ac5eeb25d9a 1.干电池（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO2、石墨棒（碳棒） 电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 ： 负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C 电压：1.5v （2）锌汞电池 负极： Zn（汞齐） 正极： HgO、碳粉 电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物 电极反应 ： 负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C） 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池 负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3） 放电时的电极反应 负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化) 正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原） 总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应 负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v （2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池 还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极 氧化剂 ： O2 空气——正极 电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂） 电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢—氧燃料电池 负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2） 正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2） 电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。 电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化） 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原） 总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池 比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池 ： 负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷） 隔膜——聚丙烯 电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应： 负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v
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问 锂电池的电极反应式
cf2853fead53 1、 银锌电池： 负 极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O 正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO 2、 Ag2SAl电池：负 极：2Al -6e- 2Al3+ 正 极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2- 总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 3、NiCd电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-Cd(OH)2 正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-2Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 4、铅蓄电池： 负 极：Pb + SO42- -2e-PbSO4 正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 5、干电池： 负 极：Zn - 2e-Zn2+ 正 极：2NH4+ + 2e-2NH3 + H2 总反应：Zn + 2NH4ClZnCl2 + 2 NH3 + H2 6、锂电池： 负 极：Li -e-Li+ 正 极：MnO2 + e-MnO2- 总反应：Li + MnO2LiMnO2 7、氢氧电池： 负 极：2H2 - 4e-4H+ 正 极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O 总反应：2H2 + O22H2O 8、甲烷电池： 负 极：CH4 + 10OH- -8e-CO32- + 7H2O 正 极：4H2O + 2O2 + 8e-8OH- 总反应：CH4 +2 KOH + 2O2K2CO3 + 3H2O 9、乙烷电池： 负 极：2C2H6 + 36OH- - 28e-4CO32- + 24H2O 正 极：14H2O + 7O2 + 28e-28OH- 总反应：2C2H6 + 8KOH +7O24K2CO3 + 10H2O 10、FeNi电池： 负 极：Fe + 2OH- - 2e-Fe(OH)2 正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2 11、海水电池： 负 极：4Al - 12e-4Al3+ 正 极：3O2 + 6H2O + 12e-12OH- 总反应：4Al + 6H2O + 3O24Al(OH)3 12、熔融盐电池：负 极：2CO + 2CO32- - 4e-4CO2 正 极：O2 +2CO2 + 4e-2CO32- 总反应：2CO + O22CO2 打得累死 不给分我受不了了
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问 电极方程式的巧妙书写
6cd26a752e6d 根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=M...根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e-正极：2H++2e- → H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式________________；总反应式____________________________________。解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO＋02＝2CO3－（2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－）就能得到阴极电极反应式：O2＋4e－＋CO2→CO32－再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-CO2+2OH_ =CO32-+H2O……②故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2＋4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH＋8OH_ →CO32-＋6H2O +6e-
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问 甲醇和氧气熔盐电池电极反应
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问 铅蓄电池的电极反应式
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