问高中化学 锌银电池的反应式该如何理解 不懂呢←_← 望高人指点

负极：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O （Zn→Zn(2+) + 2e(-) Zn(2+) + 2OH(-) → Zn(OH) 2Zn(OH)2 → ZnO + H2O）正极：Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-。

锌银扣式电池的电化学反应为： 正极： ag2o+h2o+2e-→2ag+2oh- 负极： zn+2oh-→zn(oh)2+2e-→zno+h2o+2e- 总反应式： zn+ag2o→zno+2ag

银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。电极反应为：负极：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O；正极：Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-。Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的，必须转化为Zn（OH）2,Zn(OH)2不稳定，又分解成ZnO实际上这里是3步：Zn→Zn(2+) + 2e(-)Zn(2+) + 2OH(-) → Zn(OH)2Zn(OH)2 → ZnO + H2O把三个式子联立就得到了 Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O