电子数

　　各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 电子层序数　1

　　2

　　3

　　4

　　5

　　6

　　7

　　电子层符号

　　K

　　L

　　M

　　N

　　O

　　P

　　Q

　　电子能量

　　电子离核由近到远，电子能量由低到高

　　物质的某些性质是由其微观结构决定的（“四决定”）：

　　1.最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

　　2.最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2. 3.核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

　　4.中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23.

首先明确:1. 原子与原子结合形成分子的过程就是 电子得失( 离子化合物)或电子转移(公价化合物)的过程,因此原子形成分子的过程中只是电子发生变化,质子( 原子核中)并没发生变化.

2.质子带正电,电子带 负电,而分子是 电中性

因此:①分子的 质子数=各原子质子数*各原子个数然后加和

②分子的电子数=分子的质子数(由上面的 分析2可知)

所以,题中的NH3的质子数为:7*1+1*3=10;电子数为:10

另:对阴阳 离子的质子数的求法和分子一样.(因分子在形成离子时质子不变)

电子数的求法:阳离子的为:质子数-电荷数

阴离子的为:质子数+电荷数