二氟化二氧

在熔点以下时，二氟化二氧为黄色晶体。在熔点以上时，二氟化二氧融化成樱红色的油状液体。在沸点以上时为棕色气体。^[1]

二氟化二氧是一种性质极其不稳定的化合物，即使在-160℃的情况下也能缓慢分解为二氟化氧和氧气。^[1]分解速率约为每天4%。按照此规律，完全分解需要25天。二氟化二氧在-57℃以下成为液体并在几分钟之内分解成氟气和氧气。升温使其成为气体时能爆炸式分解。温度越高，二氟化二氧越不稳定。

二氟化二氧的氧化性极强，基本和氟原子的氧化性相当。在低于-100℃的极低温度下也能与所有的金属和非金属反应（氦氖氩除外）

二氟化二氧在零下100度，可以与惰性气体氙气、黄金剧烈反应，将氙氧化成六价氙，将金氧化成+5价。^[1]

甚至能将一些氟化物中的氟离子氧化，生成氟单质，如三氟化硼，五氟化磷，五氟化砷，四氟化锡，五氟化锑等。^[1]

2O₂F₂+ 2PF₅→ 2[O₂⁺]PF₆⁻+ F₂

O₂F₂+ BF₃→ [O₂⁺]BF₄⁻+ 1/2 F₂

2O₂F₂+ 2AsF₅→2[O₂⁺]AsF₆⁻+F₂

以上反应中，氧在反应前后从+1，降低到+1/2，氟的化合价从-1升高到0价。

二氟化二氧分子结构需要注意的是O₂F₂只是将少量的氟化物氧化，并不能将所有的氟化物氧化，比如不能将氟化氢氧化，它的氧化能力应小于等于氟原子，强于氟气。

二氟化二氧结构式将以1:1摩尔比混合的氧气和氟气降温到-196℃，气压调节到7-17mmHg，进行辉光放电，即可得到黄色的二氟化二氧晶体。这种化合物于1933年首次制得。

用作极强的氧化剂和氟化剂，也用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂，但始终未能实用。