叠氮化钠

白色六方晶系结晶。对热不稳定，水溶液遇酸放出有毒的HN3。在真空中可以加热至300℃时不爆炸而分解成钠和氮气，而空气中加热300℃释放大量氮气。

水中溶解度：10℃时为40.16%，17℃时为41.7%。乙醇中溶解度：25℃时为0.3%。溶于液氨，不溶于乙醚。

碱金属的叠氮化物没有重金属的叠氮化物那样敏感性，在空气中迅速加热叠氮钠会在达到熔点前就剧烈的分解为金属钠和氮，一部分的叠氮化物会转化为氮化物。碱金属的叠氮化合物和二硫化碳反应可以得到叠氮基二硫代碳酸盐。叠氮化钠和碳反应得到氰化钠或氨氰化钠。叠氮钠溶液和NaOCl的CCl4溶液混合后酸化会得到高爆炸性的叠氮化氯。

在高于其熔点的温度下可分解爆炸;可以与金属、酸和氯化溶剂形成叠氮化物,有爆炸危险;所有用量应很少,操作应该在通风橱中进行;多余的叠氮化钠应该在通风橱中用酸化的亚硝酸钠浸泡或者用四价的硝酸铵铈盐氧化除掉

叠氮化钠为照相乳剂的一种防腐剂。可加入乳剂中，或加到中间层及保护层中，不影响乳剂照相性能，具有优良的防腐杀菌性能。配制叠氮化钠血液培养基。分析化学上用于分析硫化物及硫氰酸盐的试剂。有机合成。制造氢叠氮酸、叠氮铅、除草剂。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。

用100g/L的氯化高铁溶液检查N3-离子，三氯化铁与N3-离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。

可以用氢叠氮酸和氢氧化钠中和得到：

HN3+NaOH==NaN3+H2O，而氢叠氮酸可以由肼和亚硝酸合成

碱金属的氨基化合物和氧化亚氮反应制备：

2Na+2NH3(l)==2NaNH2+H2，

2NaNH2+N2O--液氨-->NaN3+NaOH+NH3（低温法）

NaNH2(熔化)+N2O--200度-->NaN3+H2O（高温法）

也可以用 氨基钠和 硝酸钠反应制得。

实验室常用的制备叠氮化钠的方法是亚硝酸乙酯同水合肼和乙醇钠在乙醇或乙醚溶介中合成迭氮钠，但产率不如上述的方法高。

可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁：

NaClO+2NaN3+H2O==NaCl+2NaOH+3N2↑