氢氧化银

化学式：　AgOH

(silver hydroxide)

相对分子量:125

白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀

“氢氧化银在空气中极易被氧气氧化为AgO呈黑色”、“氢氧化银土黄色沉淀”，这些说法都不对。因为氢氧化银和氧化银中银都为+1价，氧都为－2价，没有被氧化；氧化银不是黑色而是褐色；氢氧化银不是土黄色而是白色。硝酸银溶液中加入少量氢氧化钠，看到产生“土黄色”沉淀, 实际上是因为生成的AgOH极不稳定，分解产生了褐色的氧化银固体。氢氧化银不是不存在，首先它的固体已在实验室中制得，而且在低温的溶液中只要酸碱度适当也能得到氢氧化银沉淀。但是，在室温下，Ag-O-H的某个化学键（原子间的作用力）很弱，容易断裂，而变成氧化银（氧化银较氢氧化银难溶，但在溶液中仍以氢氧根离子和银离子形式存在）；氢氧化银是两性偏碱性的氢氧化物，且碱性远远强于酸性：AgOH在水溶液中完全解离出:OH-，使溶液pH达到9.33左右。而[Ag(OH)]-则只有AgO和RbOH·HO或CsOH·HO固体作用时才能得到，且遇到水、乙醇等均会分解。

AgNO₃+KOH==低温==AgOH↓+KNO₃

AgNO₃+NaOH==低温==AgOH↓+NaNO₃

AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O

AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂](+)+OH(-)+2H₂O

2AgOH=Ag₂O+H₂O

2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag

氢氧化银

（化学式：AgOH）是不稳定的白色固体，具有两性。由碱金属氢氧化物与硝酸银的90%酒精溶液在−45°C时作用制得，温度升高或溶液浓缩时立即分解为棕色的氧化银和水。室温下用氢氧化物与银盐反应，只得到氧化银沉淀。氧化银难溶于水，新制的氧化银在水中的悬浮液呈碱性，即是部分产生氢氧化银的缘故。

Ag2O + H2O → 2 Ag + 2 OH； logK = −7.71

氧化银

^ Lide, David R.. Handbook of Chemistry and Physics. 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 4–83. ISBN 0-8493-0594-2

^ Lide, David R.. Handbook of Chemistry and Physics. 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 5–5. ISBN 0-8493-0594-2

^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717