绝对熵

假设纯物质在热力学温度0K（绝对温度零度）时的熵为零，以此为起点的熵称作绝对熵。对化学成分发生变化的化学反应物系等，必须采用绝对熵计算。

为了确定化学平衡状态下生成物的分数，用Kp进行计算最方便。而Kp是由实验或理论计算确定

的。当用热力学方法计算平衡常数时，必须根据热力学第三定律确定各种物质的绝对熵的数值。

实验发现,当T=0K，任何反应中物质的熵都不再发生变化，或者说，在绝对零度时各种物质的熵都相同。根据 这个事实，普朗克提出一种假说：当趋于绝对零度时，各种物质的熵都趋于零。这就是热力学第三定律。

由第三定律，取0K时物质的熵值为零，按此计算得到的熵值称为绝对熵。气体热力性质表中的

p=0.101325MPa下不同温度时气体的绝对熵值，称为标准状态熵s0，对理想气体，其熵变为

由第三定律s0=0，可得气体在任意状态下的绝对熵的数值

根据绝对熵的数值可计算化学反应各物质的吉布斯自由能。

于是可得—标准状态熵。它是绝对熵，可用于化学反应中各物质的熵的计算，因而所得的吉布斯自由能

的值也可以用于化学反应中各物质的计算，并称为标准吉布斯自由能，它仅是物质温度的函数。

于是，利用化学反应过程有关物质标准吉布斯自由能的数值，根据化学平衡常数的定义式

便可求得该反应过程在温度T 下的平衡常数。