次碘酸

1.次碘酸显两性:

HIO+NaOH---------->NaIO+H2O 3NaIO---------->NaIO3+2NaI

HIO+HCl(conc.)---------->ICl+H2O

2.次碘酸为强氧化剂：

2HIO+2H3O++2e----------->I2+4H2O

3.次碘酸可以对双氧水分解起催化作用：

2HIO+H2O2---------->2H2O+I2+O2(g) I2+H2O2---------->2HIO

4.次碘酸室温下部分分解生成碘，氧气和碘酸：

5HIO---------->HIO3+2I2+2H2O

4HIO---------->2H2O+2I2+O2(g)

5.次碘酸光照下迅速分解生成碘，氧气和氢气：2HIO-----Lv----->H2(g)+I2+O2(g)

1.碘与新制成的氧化汞悬浮液反应后滤清制得次碘酸溶液：

2HgO+2I2+H2O---------->2HIO+HgI2·HgO

2.微量碘与水反应生成次碘酸溶液：

I2+H2O<-----可逆----->HIO+HI

3.氯化碘与水反应生成次碘酸溶液：

ICl+H2O---------->HIO+HCl