电子亲和能

电子亲和能元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成- 1 价气态 阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E 1表示。从 - 1价的气态阴离子再得到1 个电子，成 为 -2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。元素原子的第一电子亲和能一般都 是负值，因为电子落入中性原子的核场里势能降低，体系能量减少。唯稀有气体原子和 II A族原子最外电子亚层已全充满，要加合一个电子，环境必须对体系 做功，亦即体系吸收能量才能实现，所以第一电子亲和能为正值。所有元素原子的第二电 子亲和能都为正值，因为阴离子本身是个负电场，对外加电子有排斥作用，要再加合电子 时，环境也必须对体系做功。目前己知道的元素的电子亲和能数据较少，测定的准确性也较差。^[2]

显然，元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的电子亲和能越大.引力越强,也就是越容易得到电子。^[3]

一般来说，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小， 而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。这一反常现象可以解释为：第二周期的氧和 氟的原子半径较小，电子密度大，电子间的排斥力强，以致当原子结合1 个电子形成负离 子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的d 轨道可容 纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。^[4]

以下为元素的电子亲和能数据，仅作参考。^[4]元素电子亲和能（KJ/mol）

氢

72.77

锂

59.62

硼

26.99

碳

121.78

氧

141.004

氟

328.165

钠

52.87

铝

41.86

硅

134.07

磷

72.03

硫

200.410

氯

349

钾

48.38

钙

2.37

钪

18(2)

钛

8.4(7)

钒

51

铬

65.2

铁

14.6(3)

钴

64.0

镍

111.6

铜

119.24

镓

41(3)

锗

118.94

砷

78.5(7)

硒

194.97

溴

342.54

铷

46.89

锶

5.02

钇

30

锆

41

铌

86(2)

钼

72.3

钌

101.0

铑

110.3

钯

54.24

银

125.86

铟

39

锡

107.30

锑

101.06

碲

190.16

碘

295

铯

45.51

钡

13.95

镧

45(2)

铈

92(2)

铥

99(2)

镏

33

钽

31

钨

79

锇

104.0

铱

150.9

铂

205.04

金

222.75

铊

36

铅

35

铋

90.92

电子亲合能的定义也可以延伸到分子。如苯和萘的电子亲合能为负值，而蒽 、菲、芘的电子亲合能为正值。电脑模拟实验证实 hexacyanobenzene C6（CN）6 的电子亲合能较富勒烯要高。^[4]