问免维护电池的充电原理是什么？

说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。 以锌铜原电池电池为例： ┏ 锌片：zn – 2e- = zn2+ 氧化反应(负极) e- ┗铜片：2h+ + 2e- = h2↑ 还原反应(正极) 总式：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑ 这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。 发生的条件： ①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； ②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触； 粒子的放电顺序: 阳离子： k + 、ca2+ 、na + 、mg2+ 、al3+ 、 zn2+ 、 fe2+ sn2+ 、pb2+ (h+) cu2+ fe3+ hg2+ ag+ （得e能力依次增强） 阳离子： 除au 、pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即： zn、 fe… cu 、 hg 、 ag ＞s2－、i － 、 br －、 cl －、oh －（水）、 no3 －、so4 2－ 现在再来说说充电， 充电就是让在上边的充电过程逆转 以铅蓄电池为例： 铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下： 把a、b两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使a、b两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下： a;pbso4+2h2o - 2e-→pbo2+h2so4+2h+; b:pbso4+2e-→pb+so42-; 可以看出，充电后，a板上的pbo2成为正极， b板上pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下： 正极：pbo2+h2so4+2h+ -2e-→pbso4+2h2o-2e-; 负极：pb+so42-→pbso4+2e-; 放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2v。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8v时必须充电，否则会损坏极板 .

跟一般电池在原理上没有分别。只是极板的结构和特殊的消氢装置可以将后期析出的气体重新化合成水。通过大幅度减少失水的方法来实现免加水，也就是免维护了。