二氟化氙

二氟化氙分子结构： Xe原子以sp3d杂化轨道成键，分子为直线形分子

蒸气压(Pa)：400～533（室温）

性状：无色透明晶体

溶解性：在中性或碱性溶液中分解，在酸性溶液中较为稳定，水溶液有刺激气味。^[1]

二氟化氙是一个稳定的化合物，可长期储放在镍制容器中，与干燥的石英或玻璃器皿也不发生反应

1. 与氢气反应(400℃)定量地放出氙和生成氟化氢，通常用这个反应来分析二氟化氙：XeF2+ H2→ Xe + 2HF
2. 可进一步与单质氟反应生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃)：XeF2+ F2→ XeF4XeF2+ 2F2→ XeF6二氟化二氧也可以将其氧化为四氟化氙和六氟化氙
3. 溶于水，在稀酸溶液中水解缓慢，在碱性溶液中迅速水解，生成氙和氧气以及氟化氢：2XeF2+ 4OH-→ 2Xe↑ + O2↑ + 4F-+ 2H2O
4. 有很强的氧化性，1968年Appelman等首次用XeF2氧化BrO3-合成了高溴酸盐：BrO3-+ XeF2+ H2O → BrO4-+ Xe + 2HF^[1]

1. 氙与氟混合加热，若氟量增加，依次可制得二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙。如氟、氙配料比及反应温度、反应压力选择得当，收率可提高。
2. 将氙（稍过量）和氟导入硬质玻璃反应器中，在98066.5帕下，光照24小时，也可生成二氟化氙，再经数周，就见到结晶。但应注意，反应器应绝对干燥，否则将腐蚀反应器。以氧化银、三氧化二镍、二氟化镍、氟化银等为催化剂可使反应度大大提高。^[1]

主要用作氟化试剂。二氟化氙在反应后，氙一般不会进入到产物中，释出的氙可以循环使用，所以它是一种很好的氟化剂。

它可以氟化许多无机化合物，并且是一种选择性很好的无机物氟化剂。二氟化氙只有在气相和非水溶液中才具有氟化性质，在水溶液中它只能起氧化剂的作用。

二氟化氙的氟化性比较温和，又比较稳定，操作比较安全，而且反应物的产率和氟化选择性也都比较好。因而在有机合成，特别是在芳香族化合物中，是一个有用的氟化剂。如在四氯化碳中合成氟苯，产率为68%：

C6H6+ XeF2→ C6H5F + Xe↑ + HF^[1]

危险运输编码：UN 3087 5.1/PG 2

危险品标志：极毒氧化剂

安全标识：S17S26S28S45S36/S37/S39

危险标识：R8R25R26R34^[2]

S17：远离可燃物质。

S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。

S28：接触皮肤之后，立即使用大量皂液洗涤。

S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。

R8：遇到易燃物会导致起火。

R25：吞咽有毒。

R26：吸入极毒。

R34：会导致灼伤。

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：2

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：0

7、重原子数量：3

8、表面电荷：0

9、复杂度：2.8

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：1^[3]