极性共价键

极性共价键

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简介

在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱)。

按照前线轨道理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了。

例子

HCl分子中,Cl吸引电子能力比H强,共用电子对偏向Cl一方,Cl一方相对显负电性,H一方相对显正电性。

形成条件

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3),一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键。

下面附属一些电负性差的值,便于大家选用:

常见元素电负性(泡林标度)

氢2.2锂0.98铍1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

钠 0.93 镁 1.31铝1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55铁1.83镍1.91 铜 1.9 锌 1.65镓1.81锗2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

铷0.82锶0.95银1.93 碘 2.66钡0.89 金 2.54铅2.33

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