钯

主要化合物 二氯化钯（PdCl ）、 四氯钯酸钠（Na PdCl ）和 二氯四氨合钯。化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，加热至 800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜。钯能耐 氢氟酸、 磷酸、 高氯酸、 盐酸和硫酸蒸气的侵蚀，但易溶于 王水和热的 硫酸及 浓硝酸。熔融的 氢氧化钠、 碳酸钠、 过氧化钠对钯有腐蚀作用。钯的氧化态为+2、+3、+4。钯容易形成配位 化合物，如K [PdCl ]、K [Pd(CN) ]等。

晶体结构：晶胞为 面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 389.07 pm

b = 389.07 pm

c = 389.07 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

电子层排布： 2-8-18-18-0

电离能 (kJ /mol) ：

M - M+ 805

M+ - M2+ 1875

M2+ - M3+ 3177

M3+ - M4+ 4700

M4+ - M5+ 6300

M5+ - M6+ 8700

M6+ - M7+ 10700

M7+ - M8+ 12700

M8+ - M9+ 15000

M9+ - M10+ 17200

钯是银白色 过渡金属，较软，有良好的 延展性和 可塑性，能锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量 氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。

常温下，1体积海绵钯可吸收900体积氢气，1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。加热到40～50℃，吸收的氢气即大部释出，广泛地用作气体反应，特别是氢化或脱氢 催化剂，还可制作 电阻线、钟表用合金等。

熔点：1554 ℃

沸点：2970 ℃

比热：244J

密度：12.02g/cm3（20℃）

莫氏硬度：4.75

声音在其中的传播速率：3070 m/S

元素含量：在太阳中的含量：0.003ppm、 太平洋表面：0.000000019 ppm、地壳中含量：0.0006ppm

1803年，英国化学家武拉斯顿从铂矿中又发现了一个新元素。他将天然铂矿溶解在王水中，除去酸后，滴加 氰化汞（Hg(CN) ）溶液，获得黄色沉淀。将 硫磺、 硼砂和这个沉淀物共同加热，得到光亮的金属颗粒。他称它为palladium（钯），元素符号定为Pd。这一词来自当时发现的小行星Pallas，源自 希腊神话中司智慧的女神 巴拉斯Pallas。

武拉斯顿发现钯重要的一步是选用氰化汞。尽管氰化汞溶液中几乎不含有氰离子（CN-），但是当钯的离子（Pd2+）与它相遇时，却立即生成淡黄色的氰化钯（Pd(CN)2）沉淀，而其他铂系元素是不会形成这种氰化物沉淀的。

可由铂金属的自然合金分出。钯在地球上的储量稀少，采掘冶炼较为困难，属稀贵金属系列金、银、铂、钯、钌、铱的范畴。钯在地壳中的含量为1×10-6% ，常与其他铂系元素一起分散在冲积矿床和砂积矿床的多种矿物（如原铂矿、 硫化镍铜矿、镍黄铁矿等）中。独立矿物有六方钯矿、钯铂矿引、一铅四钯矿、锑钯矿、铋铅钯矿、锡钯矿等，还以游离状态形成自然钯。

钯的熔点是铂族金属中最低的。

钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，也是国际贵金属投资市场上的不容忽略的投资品种。

氯化钯还用于 电镀；氯化钯及其有关的氯化物用于循环精炼并作为 热分解法制造纯海绵钯的来源。 一氧化钯（PdO）和 氢氧化钯[Pd(OH) ]可作钯催化剂的来源。四硝基钯酸钠[Na Pd（NO ） ]和其它络盐用作 电镀液的主要成分。

钯在化学中主要做 催化剂；钯与 钌、 铱、 银、 金、 铜等熔成合金,可提高钯的 电阻率、硬度和强度,用于制造精密电阻、珠宝饰物等。而最常见和最有市场价值钯金首饰的合金是钯金．

主要用于制催化剂，还用于制造牙科材料、手表和外科器具等

工业生产可从矿石用干法制造；亦可以铜、镍的硫化矿制取铜、镍的生产过程中生成的副产物作为原料，用湿法冶炼制得。 湿法把已提取镍、铜后的残留组分作为原料，加入王水进行抽提，过滤，向滤液中加入氨和盐酸进行反应，生成氯钯酸铵沉淀。经精炼，过滤，把氯钯酸铵用氢气还原，制得约99.95%钯成品。