溴水

中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。但其褪色原理不完全相同，现总结如下：

与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。

溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。

（1）、遇强碱溶液褪色

如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O

（2）、遇某些盐的溶液褪色

如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色

Br2 + H2O =HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3= 2NaBr + H2O + CO2 ↑

HBr + AgNO3 =AgBr ↓+ HNO3

（3）、遇某些还原剂褪色

溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。

Br2 + H2S =2HBr + S ↓

Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4

Br2 + Mg= MgBr2

Br2 + Zn= ZnBr2

3Br2 + 2Fe =2FeBr3

（4）、与不饱和化合物的加成褪色

CH2 =CH2 + Br2= CH2BrCH2Br

CH2 =CH-COOH + Br2= CH2BrCHBrCOOH

（5）、与有机化合物的取代褪色

另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色但能使溴水褪色（发生萃取，物理变化）。