盐类的水解

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

盐类的水解

（一）盐类的水解的分类：

（二）盐类水解的类型

（三）相关内容

⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

3.特点：

⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

⑵水解反应为吸热反应。

⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.盐类水解的离子反应方程式

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

⑴应用可逆符号表示

⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”

⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步微弱，以第一步水解为主。

5.水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大；

②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小；

6.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

水解实例

（一）.以NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O + H+ 为例：

（二）以CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 为例：

水解过程中的守恒

（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）

NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3

①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）

c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变

n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3）

③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）

c(H+)+c(H2CO3）===c(OH-)+c(CO32-)

双水解反应

双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。

①.完全双水解反应

离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存

种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-，HSO3-，ALO2-

Fe3+与CO32- HCO3-

2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑

②.不完全双水解反应

离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存

种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子

③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应

有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓

有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl

PS：离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应

（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）

盐溶液蒸干后

①.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3，如继续灼烧则最终产物是Fe2O3

盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4

②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S

③.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4；FeSO4蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物

④.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3）2蒸干后得到Mg(OH)2

水解的应用

①.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于浓盐酸，再加水稀释

②.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+

③.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

④.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强

水解内容补充

①.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子——亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4(硫酸氢根对应硫酸不计算在内）。

其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）

水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根；

②.pH： 酸<酸式水解的盐； 碱>碱式水解的盐

③.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强

如酸性 Al(OH)3<H2CO3 所以 碱性NaAlO2>NaHCO3 （碳酸根对应的酸为HCO3-）

水解的规律

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

⒈强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。

⒉强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。

⒊强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定，如NaHSO4）

⒋弱酸弱碱盐强烈水解。

⒌强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小

酸式盐

酸式盐定义：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。

1、强酸强碱酸式盐

只电离不水解的酸式盐，显强酸性。如：NaHSO4

2、弱酸强碱酸式盐

既电离又水解的酸式盐，酸碱性视其电离和水解的相对强度而定。

⑴电离>水解

如NaH2PO4,NaHSO3，显酸性。

⑵电离<水解

如NaHCO3,NaHS，Na2HPO4，显碱性。

3、酸式盐的考察：比较溶液离子浓度，比较溶液酸碱性等问题。