过氧水

　　过氧水是硫酸（H2SO4）的等电子体，图中的双键其实是配位键，因此O原子为sp3杂化，用于成键的杂化轨道为4个。画成双键是由于键能相近。这项发现也说明第三周期的硫酸等酸中，成键基本没有用到d轨道。

 　　至于中心氧原子的化合价有很大争议，有很多科学家认为是0价。

　　H2O5或H2OO4

　　纯净的H2O5是无色油状液体，有微弱臭氧气味。

 　　极不稳定，易分解为水、氧气及臭氧。有强酸性、极强氧化性、吸水性、脱水性。

 　　H2O5的氧化性较硝酸、氟气强，酸性比HClO4弱，比H2SO4强。吸水性、脱水性均比H2SO4强。

 　　一般情况下，纯净的H2O5很难得到。H2O5一般为32%溶液。

 　　分解的反应：2H2O5=2H2O+O2↑+2O3↑

 　　分解产生的单线态氧具有极强的氧化性，能将金属银氧化为三氧化二银，将氢化氨氧化为硝酸，将硫化物氧化为过二硫酸盐。

 　　因氧为+6价，因而能氧化除氟、氦、氖外的所有物质。